氧化亚铜，化学式为Cu2O，为一价铜的氧化物，呈鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质，在湿空气中逐渐氧化成黑色的氧化铜。

(资料图片仅供参考)

氧化亚铜主要用于制造船底防污漆（用来杀死低级海生动物）、杀虫剂，以及各种铜盐、分析试剂、红色玻璃，还用于镀铜及镀铜合金溶液的配制。

用途

氧化亚铜用于制船底防污漆（杀死低级海生动物）。用作杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂、红色玻璃染色剂，还用于制造各种铜盐、分析试剂及用于电器工业中的整流电镀、农作物的杀菌剂和整流器的的材料等。氧化亚铜也常用于催化剂作用于有机物合成。

以上内容参考：百度百科-氧化亚铜

颜 色：砖红色

性 质：赤色粉末，比重6.00。熔点1235℃。沸点1800℃。溶于盐酸、氯化铵、氨水，不溶于醇、水、在潮湿空气中缓慢氧化成氧化铜，在干燥空气中比较稳定、有毒。 用 途：氧化亚铜用于制船底防污漆（杀死低级海生动物）。用作杀菌剂、陶瓷和搪瓷的着色剂、红色玻璃染色剂，还用于工业催化剂，同时又用于制造各种铜盐及用于电器工业中的整流电镀。

氧化亚铜为一价铜的氧化物，红色或暗红色八面立方晶系结晶性粉末。相对密度6.0。熔点1235℃。在1800℃失去氧。不溶于水和醇，溶于盐酸、氯化铵、氨水，微溶于硝酸。溶于盐酸生成白色氯化亚铜结晶粉末。遇稀硫酸和稀硝酸生成铜盐。在空气中会迅速变蓝。能溶于浓碱、三氯化铁等溶液中。在湿空气中逐渐氧化成黑色氧化铜。 在酸性溶液中歧化为二价铜，说明在溶液中，二价铜离子的稳定性大于一价铜离子，例如氧化亚铜和硫酸反应，生成硫酸铜和铜。 Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O 氧化亚铜与氨水和氢卤酸反应，因生成络合物，不歧化成二价铜和铜 溶于浓氨溶液形成无色配合物[Cu(NH3)2]+（铜（I）铵离子），其在空气中被氧化为蓝色的 [Cu(NH3)4(H2O)2]2+（二水合铜（II）氨离子） 氧化亚铜可溶于盐酸生成 HCuCl2（氯化亚铜的配合物），也可溶于硫酸及硝酸分别形成硫酸铜及硝酸铜。

氧化亚铜为一价铜的氧化物，颜色为红色，几乎不溶于水，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质，在湿空气中逐渐氧化成黑色氧化铜。

氧化亚铜为一价铜的氧化物，鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，在酸性溶液中歧化为二价铜和铜单质，在湿空气中逐渐氧化成黑色氧化铜。氧化亚铜主要用于制造船底防污漆（用来杀死低级海生动物）、杀虫剂，以及各种铜盐、分析试剂、红色玻璃，还用于镀铜及镀铜合金溶液的配制。

1、氧化亚铜可溶于盐酸生成 HCuCl2（氯化亚铜的配合物），也可溶于硫酸及硝酸分别形成硫酸铜及硝酸铜。

2、氧化亚铜在干燥的空气中虽然稳定，但在湿空气中会慢慢氧化，生成氧化铜，故可作为除氧剂使用；另外，用还原剂容易使其还原为金属铜。

3、氧化亚铜不溶于水，与氨水溶液、浓氢卤酸形成络合物而溶解，极易溶解于碱性水溶液。

4、在酸性溶液中歧化为二价铜，说明在溶液中，二价铜离子的稳定性大于一价铜离子，例如氧化亚铜和硫酸反应，生成硫酸铜和铜。

深红色或深棕色结晶性粉末。在潮湿空气中易氧化，溶于酸和浓氨水，不溶于水。氧化亚铜为一价铜的氧化物，红色或暗红色八面立方晶系结晶性粉末。相对密度6.0熔点1235℃沸点1800℃不溶于水和醇，溶于盐酸、氯化铵、氨水，微溶于硝酸溶于盐酸生成白色氯化亚铜结晶粉末。遇稀硫酸和稀硝酸生成铜盐。

氧化亚铜加氧气生成氧化铜的化学平衡常数：氧化亚铜(Cu2O)与氧气(O2)发生反应生成氧化铜(CuO)，反应的化学方程式为：2Cu2O+O2==4CuO(高温)【反应现象】砖红色固体变为黑色固体。【反应类型】①化合反应②氧化还原反应【反应原理】+1价的亚铜离子(Cu+)被氧气(O2)氧化为+2价的铜离子(Cu2+),0价的氧气被还原性-2价阳离子(O2－)生成氧化铜CuO反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；若气体中含有氧气，则氧化亚铜与氧气反应生成氧化铜，粉末由红色变为黑色．